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몰농도 계산 문제
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몰농도 문제 부탁드려요ㅠㅠ > BRIC
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화학 쉽게쓰기 / 몰농도 문제 분석, 정리 :: 캣미스트리
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몰농도, 몰랄농도, 퍼센트농도 예시 문제 – 화학-I,II – 유명한과학교실
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몰농도 계산하기 – wikiHow
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- Most searched keywords: Whether you are looking for 몰농도 계산하기 – wikiHow Updating 몰농도 계산하기. 몰농도는 용액의 부피에 따른 용질의 몰수를 알 수 있게 해준다. 몰농도는 몰수와 부피, 질량과 부피, 또는 몰수와 밀리리터로부터 계산할 수 있다. 이러한 값들을 간단한 공식에 넣으면 쉽게 정답을 구할 수 있을 것이다. 몰농도의 기본적인 공식을 알자. 몰농도는 용질의 몰수(mol)를 용액의 부피(L)로 나눈 값이다. 일반적으로, 다음과 같다: 몰농도(M) = 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)
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몰농도 계산 문제
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몰농도 계산 문제
다음 용액의 몰농도를 계산하시오.
1) NaHCO3 5.623 g을 물에 녹여 250.0 mL의 용액을 만들 때
2) K2Cr2O7 184.6 mg을 물에 녹여 500.0 mL의 용액을 만들 때
3) 금속 구리 0.1025 g을 진한 HNO3 35 mL에 녹여 Cu^2+를 만든 후에 물을 첨가해 총 부피가 200.0 mL가 되었을 때 (Cu^2+의 몰농도)
—————————————–
1) NaHCO3의 몰질량 = 84.01 g/mol
5.623 g / (84.01 g/mol) = 0.06693 mol
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.06693 mol / 0.2500 L = 0.2677 M
( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )
2) K2Cr2O7의 몰질량 = 294.18 g/mol
184.6 mg / (294.18 mg/mmol) = 0.6275 mmol
0.6275 mmol / 500.0 mL = 0.001255 M
3) Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol
0.1025 g / (63.55 g/mol) = 0.001613 mol
0.001613 mol / 0.2000 L = 0.008065 M
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몰농도 문제 부탁드려요ㅠㅠ
몰농도의 계산식은 ‘용질의 질량(mol)/용액의 부피(L)’입니다.
1. 수용액 상태이므로 보통 밀도를 1g/ml라고 두면 10% 인산 수용액을 1L라고 할 때, 인산은 100g이므로 100/97.99=1.02…(mol)입니다. 따라서 약 1.02/1=약 1.02M이 됩니다.
2. 1번 문제와 마찬가지로 밀도를 1g/ml로 두고 필요한 수용액의 부피를 x(L), 23% 제1인산암모늄 수용액을 1L라고 잡으면 230/115.03=1/x이므로 약 x=0.50L=500ml가 나옵니다.
+ 몇몇 농도의 계산식에 대해 조금 더 자세히 말씀드리자면 몰농도는 ‘용질의 질량(g)/용질의 화학식량*용액의 부피(L)’이고 몰랄농도는 ‘용질의 질량(g)/용질의 화학식량*용매의 질량(kg)’, ppm, ppb 농도는 각각 용질의 질량(g)/용액의 질량(g)에 10^6, 10^9를 곱해 계산할 수 있습니다.
아마 윗 분과 계산 값이 조금 다른 것은 소수점을 얼마까지 따졌느냐의 차이 같습니다. 도움이 되셨다면 다행입니다.
p.s. 추가로 수정하고 싶은 내용이 있으신 분은 아래에 덧붙여 주시면 감사하겠습니다.
화학 쉽게쓰기 / 몰농도 문제 분석, 정리
바로 앞의 포스팅에서 몰농도를 설명했어요.
(http://catmistry.tistory.com/44)
변수가 3개니까 몰농도 문제도 크게 3가지 유형이 있겠네요. 문제로 어떻게 나오는지 살펴봐요.
1. 몰농도 구하기
2. 몰농도로 용액의 부피 구하기
3. 몰농도로 용질의 몰 수(혹은 질량) 구하기
1. 몰농도 구하기 문제
주어지는 정보 : 용액의 부피, 용질의 몰 수
(용질의 몰 수는 용질의 질량과 화학식으로 알 수 있으므로 용질의 질량+화학식)
Q. 15.0g의 NaOH를 물에 녹여 10.0L 용액을 만들었을 때 몰농도는?
2. 몰농도로 용액의 부피 구하기
주어지는 정보 : 용액의 몰농도, 용질의 몰 수 (=용질의 화학식+질량)
Q. 실험에서 0.3M NaCl 용액을 만들었다. 이 용액을 x(ml)만큼 떠서 분석했더니 NaCl 1.5mg이 나왔다. x는 몇 ml인가?
3. 몰농도로 용질의 몰 수(혹은 질량) 구하기
주어지는 정보 : 용액의 몰농도, 용액의 부피, (용질의 질량을 구할 경우) 화학식
Q. 실험에서 0.3M NaCl 용액을 만들었다. 이 용액 2L 를 만들때 필요한 NaCl 의 질량은?
문제들이 뻔하지만 마냥 풀기보단 유형을 나누면 좋을 것 같아서 풀어서 정리해봤어요!
몰농도 문제 출제의 의미는 단순 계산, 몰농도의 정의 알기,
+ 실험에서 실제 그 몰농도의 용액을 어떻게 만들것인가? 생각하기 위한게 아닐까 싶어요!
빰
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